研究物质性质的基本程序[课下综合检测]1．下列关于氯气性质的叙述正确的是()A．氯气是一种黄绿色，有毒的气体B．氯气具有漂白性，可以使干燥有色布条退色C．氯气与铁发生反应生成FeCl2D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾解析：选ACl2是一种非常活泼的非金属单质，与Fe反应生成FeCl3，H2在其中燃烧产生苍白色火焰；Cl2没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性。2．下列物质中只含有氯分子的是()A．液氯B．氯水C．盐酸D．氯化铁解析：选A液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水是Cl2的水溶液，其中由于Cl2与H2O的反应，Cl2＋H2O===HClO＋HCl，除Cl2和水外还含有HClO分子和H＋、Cl－；盐酸是HCl的水溶液，FeCl3和盐酸均含氯元素不含Cl2。3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄露，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选DA项，室内放一盆水不能使Cl2快速溶解，方法不得当；B项，Cl2密度比空气大，应向地势高的地方撤离；C项，顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围；D项，湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。4．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．氯气可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀解析：选CCl2在水中的溶解度较小，饱和氯水浓度不大，是稀溶液。5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl3解析：选D氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe＋Cl2―→FeCl3，Cu＋Cl2―→CuCl2，排除C。又由于Cu和盐酸不反应，排除A，Fe和盐酸反应生成FeCl2，排除B，Al和盐酸反应生成AlCl3，则D正确，特别注意：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。6．[双选题]下列图示与内容不相吻合的是()A．闻氯气的气味B．用排饱和食盐水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应解析：选BCB项，导气管应短进长出；C项，应贴有毒物质标识。7．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaOH解析：选CCl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。8．(1)新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－等，其中能起杀菌消毒作用的是________；能参与反应生成氢气的是______________；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是____________________________________________________________；能使染料和有色物质退色的是________________________________________________。(2)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全退去。产生这种现象的原因可能有两种：a是____________________________；b是________________________________；简述怎样用实验证明红色退去的原因是a还是b。________________________________________________________________________。答案：(1)HClOH＋Cl－HClO(2)氯水中的HClO将红色漂白氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a9．有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_______________________________。解析：X＋Z―→XZ...
