物质的量同步练习21、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(A)它们的分子个数比为17：16(B)它们的原子个数比为17：16(C)它们的氢原子个数比为17：12(D)它们所含氢的质量比为17：122、某元素一个原子的质量为ag,一个12C原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则该元素的相对原子质量是(A)12b/a(B)12a/b(C)a/NA(D)a·NA3、某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值(A)1(B)4(C)7(D)124、与6g尿素含氮量相同的物质是（A）34gNH3（B）0.1molNH4Cl（C）6gNH4NO3（D13.2g(NH4)2SO45、如果mgNH3由x个原子构成,则2mgH2S中含有的分子数为(A)0.25x(B)0.5x(C)2x(D)4x6、下列叙述，正确的是(A)1mol氧气的质量为32g/mol(B)1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量(C)硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol(D)二氧化碳的摩尔质量是44g7、下列说法正确的是(A)氮原子的质量就是氮的相对原子质量(B)一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g(C)氢氧化钠的摩尔质量是40g(D)氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8、下列物质中含分子数最多的是(A)32g二氧化硫(B)1.204×1023个水分子(C)0.6mol硫酸(D)1.6g氢气9、化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约是40％和50％，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％10、将16g氧化铜强热，部分分解为Cu2O，称得剩余的固体物质的质量为15.2g，则该剩余固体物质中CuO和Cu2O物质的量之比是(A)1：1(B)3：1(C)2：1(D)1：211、将gNa2SO4·10H2O溶于180g水中，所得溶液中Na+离子与H2O分子个数比为1：30。12、已知16gA与20gB恰好完全反应生成WgC和4.5gD，在相同条件下15gB与8gA反应，生成0.125molC，则C的摩尔质量为。13、如果1克H2O中含m个H原子，则阿佛加德罗常数为(A)18m(B)9m(C)2m(D)m914、n克金属溶于盐酸时，生成mmol氢气，若该金属的化合价为+2，则该金属的原子量为(A)n/m(B)2n/m(C)n/2m(D)m/n15、7g碳和14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的氧化物中CO和CO2的物质质量之比为(A)1：1(B)1：2(C)2：1(D)2：3用心爱心专心17、质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物先在250℃煅烧，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH与KHCO3的组成为(A)KOH的物质的量KHCO3的物质的量的混合(B)KOH的物质的量KHCO3的物质的量的混合(C)KOH与KHCO3等物质的量混合(D)KOH与KHCO3以任意比例混合18、式量为M的3价铝盐，每个分子中含有n个铝离子，把Wg该铝盐中的铝全部转化为氧化铝时，所得氧化铝的质量是(A)(B)(C)(D)19、某元素的＋3价氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13：6，则它的原子的相对质量为(A)26(B)52(C)78(D)10420、19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。气体气体的质量（g）气体中X元素的质量分数（%）N20.652－A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2请通过计算确定元素X可能的摩尔质量（要求写出推算过程）。答案（无）用心爱心专心
