第二讲非金属元素及其化合物2007新考纲测试目标和能力要求1、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。⑴了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。3、以上各部分知识的综合应用⑴能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。⑵能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。⑶尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。命题预测元素及化合物部分，是我们高中化学的重点内容，它要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。注意：硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是这部分的重点。知识体系和复习重点一、非金属元素化合物通性1．结构和位置(1)非金属元素在周期表中的位置：在目前已知的112种元素中，非金属有16种(外加6种稀有气体元素)。除氢外，非金属元素都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。(2)非金属元素的原子结构特征及化合价①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多(一般为4～7个，H为1个，He为2个，B为3个)，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。2．非金属单质(1)几种重要固态非金属单质的结构和物理性质。（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质(3)结构与单质的化学性质3．非金属单质的制备(1)原理：化合态的非金属有正价态或负价态。(2)方法：①氧化剂法②还原剂法③热分解法④电解法：如电解水制H2、02，氯碱工业制C12⑤物理法：如工业上分离液态空气得N2(先)、02（后）。4．非金属气态氢化物(1)分子构型与物理性质：ⅣA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；ⅥA—H2R“V”型，极性分子；ⅦA—HR直线型，极性分子。固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H20是液体，其余都是气体。（2）化学性质①稳定性及水溶液的酸碱性：非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。②还原性：a.与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2b.与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2c.与Fe3+：H2S→S，HI→I2d．与氧化性酸：H2S+H2S04(浓)，HBr、HI分别与浓H2S04及浓(稀)HNO3反应。e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与KMn04(酸化)作用。(3)非金属氢化物的制取：①单质与H2化合(工业)：例如HCl、NH3等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。②复分解法（实验室）③其他方法：5．非金属氧化物(1)分子极性、晶体结构：分子内含有极性键:属于非极性分子：CO2等；属于极性分子：NO、SO2等；除SiO2是原子晶体外，其余非金属氧化物为分子晶体。(2)物理性质:颜色：NO2为红棕色，其余常见非金属氧化物为无色；状态：气态或固态；气味：NO2、S02具有刺激性气味；水溶性：S02(1：40)，C02(1：1)，N02与水反应，SiO2、CO、NO不溶于水；毒性：NO、CO、SO2、NO2有毒，其中NO、CO能与人体中的血红蛋白结合使其失去携氧能力而使人中毒。（3）化学性质①酸性：a．与水反应生成酸b．与碱反应生成盐和水c．与碱性氧化物反应生成盐②氧化、还原性：a．最高价态只有氧化性b．中间价态既有氧化性又有还原性③低价具有还原性6．最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的酸性强弱规律：...
