高考化学母题实战应考指南第二轮复习第四章卤素1提纲挈领一、氯气巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.氯气及含氯化合物的性质写出下图所示各步反应的化学方程式，注明反应条件，指出反应现象。答案：①2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2PCl5大量烟雾放出②H2+Cl2点燃2HCl苍白色的火焰③2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰④2Fe+3Cl2点燃2FeCl3红棕色的烟⑤2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O黄绿色气体变无色⑥H2O+Cl2====HCl+HClO黄绿色气体的颜色逐渐变淡⑦MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O有黄绿色气体放出用心爱心专心122号编辑1⑧2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极生成黄绿色气体，阴极生成无色气体，两极气体体积比为1∶1⑨NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成⑩Fe+2HCl====FeCl2+H2↑铁溶解、溶液变为浅绿色NaOH+HCl====NaCl+H2O无明显现象Ca（ClO）2+2HCl（稀）====CaCl2+2HClO无明显现象2.氯气的实验室制法（1）反应原理：用氧化剂将-1价的氯氧化成0价的氯，MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）实验装置如图4-1所示图4-1指出下列装置中所盛试剂及其作用：C.饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体。D.浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）。F.氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。（3）某学生取12mol·L-1盐酸100mL与足量的MnO2共热充分反应，在标准状况下得到氯气的体积小于6.72L，其可能的原因是（假定反应中无反应物损耗）n（HCl）=12mol·L-1×0.10L=1.2mol，与足量的MnO2反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，当变成稀盐酸后将不再与MnO2反应，故生成的氯气小于0.3mol，即小于6.72L。理解·要点诠释考点1氯气的性质和制取（1）氯气呈黄绿色，具有剧烈的刺激性气味，密度比空气大，易液化，易溶于水（1体积水约可溶解2体积氯气）。氯气有毒，闻氯气气味的正确方法是用手轻轻地在瓶口扇动。（2）氯原子半径比较小，最外层有7个电子，易得1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。故氯气的化学性质活泼，是一种常见的强氧化剂。氯气可以与金属、非金属、水、碱、一些还原性化合物等无机物反应；也可以与一些有机物发生取代反应和加成反应。要注意的是：在Cl2与H2O、NaOH等的反应中，Cl2既发生了氧化反应，又发生了还原反应，在这些反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。（3）实验室制取Cl2的常见原理是MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。收集氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水法，若要制得纯净的氯气，可用饱和食盐水洗去HCl，并用浓硫酸干燥。氯气有毒，应用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。工业上，通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气；也可用电解熔融的NaCl的方法制取氯气。考点2氯水的成分和性质（1）氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①强氧化性②氯水呈黄绿色③加成反应Cl2+Mg====MgCl2Cl2+2KI====2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O====H2SO4+2HClCl2+CH2==CH2CH2Cl—CH2Cl用心爱心专心122号编辑2H+强酸性2H++CaCO3====Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH-====ClO-+H2O漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl-+Ag+====AgCl↓(2)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca（OH）2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水闭光保存或现用现配(3)新制氯水和久置氯水在成分和性质上的不同新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。而久置的氯水因次氯酸分解，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向右移动，变为稀盐酸，不再具有强氧化性和漂白性。因此氯水应盛放在棕色试剂瓶中密闭置于冷暗处保存。难点1次氯酸及漂白性物质次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、SO...
