高中化学 课时分层作业20 原子结构与元素的性质（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

课时分层作业(二十)原子结构与元素的性质(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属元素原子最外层电子都只有1个，容易失去电子D．碱金属元素原子的核电荷数比较小C[碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去电子。]2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径C[由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图不符，故选C项。]3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－3B[由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。]4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2B[A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]5．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D[卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。]6．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大A[同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]7．下列操作能达到实验目的的是()A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象C[钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。][等级过关练]8．已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式：________、________。(2)写出下列反应的化学方程式：①X＋Y：___________________________________________。②M＋Y：___________________________________________。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价：_____________________________________________________。[解析]由图示中“X＋Y点燃,NaCl”和“X＋H2O―→H2↑＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。[答案](1)NaOHNaClO(2)①2Na＋Cl2点燃,2NaCl②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na＋O2=====Na2O29．为了比较卤素...