溶液的配制及分析【A组】1．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10－3mol·L－1。表示该体检指标的物理量是：A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)2．下列各种溶液中，其中Na＋的数目最多的是：A．100mL1mol·L－1Na2SO4溶液B．10mL0.9mol·L－1Na3PO4溶液C．50mL2.5mol·L－1NaOH溶液D．100mL1mol·L－1NaHCO3溶液3．将30mL0.5mol·L－1NaCl溶液加入蒸馏水稀释到500mL，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：A．0.03mol·L－1B．0.3mol·L－1C.0.05mol·L－1D．0.04mol·L－14．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol·L－1，SO42－浓度为0.3mol·L－1，则混合溶液中Na+的浓度为：A．0.45mol·L－1B．0.15mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.6mol·L－15．下列溶液中的Cl－浓度最大的是：A．300mL5mol·L－1KClO3溶液B．100mL2mol·L－1MgCl2溶液C．300mL2mol·L－1NaCl溶液D．250mL1mol·L－1AlCl3溶液6．在0.5L溶液里含0.4molNaCl和0.2molFeCl3，则此溶液中氯离子的浓度是：A．0.8mol·L－1B．1mol·L－1C．1.2mol·L－1D．2mol·L－17．下列各种叙述中，其中正确的是：A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol·L－1C．若K2SO4和NaCl混合液中Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl－的浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时浓度不变8．等体积ZnSO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3溶液分别与相同物质的量浓度、相同体积的氯化钡溶液刚好完全反应。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为：A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．2∶3∶6D．6∶3∶29．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0.5mol·L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol·L-1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为：A．0.2mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-110．NA表示阿伏加德罗常数，则对0.2mol·L－1的CaCl2溶液的说法中，不正确的是：A．2L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8NAB．500mL溶液中Cl－浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ca2+浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中含Cl－的总数为0.2NA11．将标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。（1）所得溶液的浓度为mol·L－1。（2）向其中加入gNaOH才能中和完全。（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的浓度为mol·L－1。（4）再向其中加入mL25%的AgNO3溶液（密度为1.7g·cm－3）可使Cl－完全沉淀。【B组】1．下列说法中错误的是：A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g·cm-－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的2．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两等份。一份滴加稀硫酸使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:mol·L-1)为：A.y-2xaB.y-xaC.2y-2xaD.2y-4xa3．CuCO3和Cu(OH)2的混合物22.2g，可恰好完全溶解于100mL、4mol•L－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量：A．16.0gB．24.0gC．28.0gD．30.6g4．向100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀；再向沉淀中加入过量的稀硝酸，充分反应后，沉淀减少到4.66g。求：（1）原溶液中c(Na2SO4)；（2）若将生成NaCl配成200mL的溶液，则该溶液中c(NaCl)；（3）产生标况下气体的体积。
