高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第三单元 化学能与电能的转化 1 化学能转化为电能跟踪练习（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

化学能转化为电能1．三峡工程水电站装机总容量1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量比例最大的是()A．水电(水力发电)B．火电(火力发电)C．核电(核能发电)D．风电(风力发电)解析：由题意可知一些新型发电的利用比例逐渐增多，火电的利用相对比例会有所下降，但在今后相当长的一段时间内，火电仍将居于首位，B正确。答案：B2．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是()A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面解析：A、B和稀硫酸组成的原电池中A是正极，金属性B>A，A项错误；A为原电池正极，该极发生还原反应，B为原电池负极，该极发生氧化反应，电子由B极经外电路流向A极，B项正确，C项错误；A、B和稀硫酸形成的原电池，A作正极，不能判断A在金属活动顺序表中是否排在H之前，D项错误。答案：B3．(2019年湖南株州十八中期中)下列关于实验现象的描述不正确的是()A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快解析：A.铜锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A正确；B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、锌、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上产生气体，故B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误；D.把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确。答案：C4．(2019年山西省太原市高一(下)期中)如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是()A．铜片为电池的负极B．SO42－向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋解析：本题考查原电池和电解池的工作原理。A.较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B.原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42－移向负极，故B正确；C.原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D.铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故D错误；故选B。答案：B5．(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“无”)气泡产生，再用导线将锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，这时可观察到的现象是________，正极的电极反应式为________。(2)某烧杯中最初装入的是500mL2mol/L的稀H2SO4，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，在标准状况下收集到5.6L氢气，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为______________(溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作原电池的正极，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，锌作负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，故可观察到锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡，电池总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(2)当收集到5.6LH2(标准状况)，即0.25molH2时，消耗的H2SO4为0.25mol，生成ZnSO4为0.25mol，c(ZnSO4)＝＝0.5mol/L，c(H2SO4)＝＝1.5mol/L。答案：(1)无锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡2H＋＋2e－===H2↑(2)c(ZnSO4)＝0.5mol/L，c(H2SO4)＝1.5mol/L