河南省南阳市2017-2017学年高一化学下学期第二次月考试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)）1．下列说法中不正确的有①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．①③⑤B．⑦⑧⑨C．⑤⑧⑨D．③④⑨⑥2．下列离子方程式正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+CO32-B．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3-C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O24OH－＋4Na＋＋18O2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]-＋4NH4+＋2H2O3．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式：D．Cl－的结构示意图：4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOHB．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HclOD．4Li+O2=2Li2O5．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时,c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序有大到小为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．Ｈ2ＯB．BF3C．Ｃl2D．ＰＣl57．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与的白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则A．N4分子中含有4个N-N键B．1molN4气体转化为N2时需要吸收724kJ能量C．N4是N2的同位素D．1molN4气体转化为N2时需要放出724kJ能量8．下列说法中正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率，并可以使平衡移动。⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2个B．3个C．4个D．5个9．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧11．10ml某气态烷烃在50ml氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35ml的混合气体(所有气体都是在同温同压条件测定)则该烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷12．两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1。下列结论正确的是A．m的值为2B．改变压强，该平衡状态发生改变C．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1mol13．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；下...
