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河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 晶体结构和性质(含解析)-人教版高三全册化学试题VIP免费

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晶体结构和性质1.KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用OCombin代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是()A.KO2中既有离子键,又有极性键B.1molKO2中含有的离子数目为3×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电D.和K+距离相同且最近OCombin的共有12个【答案】C2.碘的熔、沸点较低,其原因是()A.碘的非金属性较弱B.I2分子中I-I共价键较弱C.碘原子半径较大D.碘分子间以分子间作用力相结合【答案】D【解析】试题分析:单质碘形成的晶体是分子晶体,碘分子间以分子间作用力相结合,所以碘的熔沸点较低,答案选D。考点:考查物质熔沸点高低的有关判断点评:本题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验,难度不大。该题需要明确的是物质熔沸点大小与物质形成的晶体类型关系密切,所以准确判断出物质的晶体类型是解答好该类试题的关键。3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个【答案】B【解析】试题分析:钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,由晶胞结构可知构成微粒为Ba2+、O22-,故该晶体属于离子晶体,故A项说法正确;该物质化学式为BaO2,故B项说法错误;该晶胞中每个Ba2+周围有6个O22-,同样每个O22-周围有6个Ba2+,晶胞结构与NaCl相似,故C项说法正确;与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个,与每个O22-距离相等且最近的O22-共有12个,故D项说法正确;本题选B。考点:NaCl晶胞模型考查。4.下列晶体分类中正确的一组是()。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃【答案】C【解析】试题分析:A、Ar属于分子晶体,NaOH属于离子晶体,SO2属于分子晶体,故A错误;B、石墨属于混合晶体,H2SO4、S属于分子晶体,故B错误;C、CH3COONa属于离子晶体,SiO2属于原子晶体,CO2属于分子晶体,故C正确;D、Ba(OH)2属于离子晶体,金刚石属于原子晶体,玻璃属于玻璃态物质,不属于晶体,故D错误;故选C。【考点定位】考查晶体类型的判断【名师点晴】掌握常见物质所属晶体类型,记住常见的原子晶体。注意石墨的晶体结构与玻璃态物质。离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体,常见离子晶体有:常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等;原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体,常见的原子晶体有:一些非金属单质,若金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等;分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.常见的分子晶体有:所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等。5.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaClC.晶体硅>金刚石>碳化硅D.AsH3>PH3>NH3【答案】A【解析】试题分析:A、Al、Mg、Na都是金属晶体,Al、Mg、Na电荷数顺序:Al>Mg>Na;原子半径顺序:Al<Mg<Na,金属晶体中原子半径越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点顺序:Al>Mg>Na,故A正确;B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体,阴阳离子半径和大小顺序:MgO<NaCl<KCl,离子晶体中阴阳离子半径和越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点高低顺序为:MgO>NaCl>KCl,故B错误;C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体,因键长C-C<C-Si<Si-Si原子晶体中半径越小,共价键越强,熔点越高,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,故C错误;D、AsH3、PH3、NH3都是分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,但氨气分子中存在氢键,熔点最高,即NH3>AsH3>PH3,D不正确,答案选A。考点:考查晶体熔点的比较6.下列物质熔沸点高低比较正确的是A.SiO2

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