全程复习构想高考化学大一轮复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练23水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项中向水中加入稀氨水后，c(OH－)增大，错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但KW不变，正确；C项中加入少量固体CH3COONa后，因CH3COO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D错。答案：B2．常温时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H＋)＝c(OH－)。设盐酸和强碱的体积分别为VL、10VL，强碱的pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。解得x＝10.5。答案：C3．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：选项A，盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应，pH＝7；选项B，NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，会有少量CO2溶解在溶液中，pH<7；选项C，反应时氨水过量，pH>7；选项D，反应时醋酸过量，pH<7。答案：C4．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为Kw＝1×10－14mol2·L－2，在35℃时水的离子积为Kw＝2.1×10－14mol－2·L－2，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)>c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程解析：由于水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以纯水Kw越大，c(H＋)越大，A不正确；由于纯水是中性的，中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，B不正确；35℃的Kw大于25℃的Kw，所以35℃时水电离出的c(H＋)和c(OH－)大，水的电离程度大，说明升高温度水的电离程度增大，水的电离是吸热的，C不正确，D正确。答案：D5.25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性解析：A.正确，符合电荷守恒；B.正确，水的离子积是常数；C.正确，盐酸抑制水电离，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)＝1.0×10－14/0.1＝1.0×10－13mol·L－1；D.不正确，pH＝13的NaOH溶液，温度没有给定，无法求出c(OH－)，选D。答案：D6．常温时，下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A．①＝②＝③B．①>②>③C．①<②＝③D．①<②<③解析：①为0.0005mol·L－1NH4Cl溶液，显酸性，②为0.0005mol·L－1NaCl溶液，显中性，③为0.0005mol·L－1NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，故pH大小：①<②<③。答案：D7．下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH)B．常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)解析：根据电荷守恒，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，A错；溶液充分混合后，Ba(OH)2剩余，溶液中c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝12，B对；根据质子守恒，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)[或根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)及物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)通过消去c(Na＋)推导]，C错；根据物料守恒，0.1mol·L－1NaHA溶液...