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江西省新余市高三化学上学期第十四次周练试题(零班)-人教版高三全册化学试题VIP免费

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江西省新余市2018届高三化学上学期第十四次周练试题(零班)一、选择题7、古代药学著作《本草经集注》共七卷,其中对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰…”。这里的“消石”是指()A.氢氧化钙B.硝酸钾C.高锰酸钾D.硝酸钠8、近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种,下列说法正确的是()A.不能与Na2CO3溶液反应B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中不会被氧化D.两种方法的反应类型相同9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)10、下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2OC.0.01mo1/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是()12、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L,则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L13、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2,有44gCO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O二、非选择题26、(16分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW=______________,则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________,实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1。(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol•L-lNaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式____________________。③按甲方式混合后,所得溶液的pH为_____________。(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a________(填“>”、“<”或“=”)0.01;用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=___________。(5)已知:①难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示,请根据以下信息回答下列问题:①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________。②4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),请通过列式计算说明是否有沉淀产生:27、(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固...

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