江西省新余市高三化学上学期第十四次周练试题（零班）-人教版高三全册化学试题VIP免费

江西省新余市2018届高三化学上学期第十四次周练试题（零班）一、选择题7、古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指()A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠8、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。ButylatedHydroxyToluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是()A.不能与Na2CO3溶液反应B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中不会被氧化D.两种方法的反应类型相同9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)10、下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2OC.0.01mo1/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3－＝CaCO3↓+H2O11、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是()12、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L13、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的()A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，有44gCO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O二、非选择题26、（16分）某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1。（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol•L-lNaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式____________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为_____________。（4）在25℃下，将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>”、“<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=___________。（5）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题：①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________。②4.0×10－3mol·L-1HF溶液与4.0×10－4mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），请通过列式计算说明是否有沉淀产生：27、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固...