《第十一单元盐化肥》预习提纲第一节生活中常见的盐1、化学中的盐，是指一类___________________________________________的化合物。生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用。2、生活中常见的盐:有碳酸钠（化学式__________，俗称______、_________）、碳酸氢钠（化学式__________，俗称__________）、高锰酸钾、石灰石和大理石（主要成分__________）。3、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分（1）性质：纯净的氯化钠晶体是无色透明的固体、有_______味、_______溶于水（2）用途：①作调味品；②配制生理盐水（含氯化钠）；③工业原料；④食品；⑤消除（的凝固点比的凝固点低）（3）制法：⑴用晒盐得到的是粗盐；⑵粗盐提纯——除去杂质（如）参照课本87页-88页①溶解：此步骤中玻璃棒的作用是。②过滤：a此步骤中需要的仪器有：、、、。b此步骤中的操作要点是：一贴是紧贴。二低是指要低于和要低于。三靠是指要紧靠；要紧靠；要靠在。c此步骤中玻璃棒的作用是。③蒸发：a此步骤中需要的仪器有：、、、。b此步骤中玻璃棒的作用是。c当时就停止加热。④计算产率：此步骤中玻璃棒的作用是。4、碳酸盐（1）碳酸钠：①白色粉末、易溶于水②写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸反应；碳酸钠溶液与石灰水反应；③用途：用于玻璃、造纸、纺织、的生产。（2）碳酸氢钠:白色粉末、易溶于水①写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：。②用途：作、治疗。（3）碳酸钙：______色固体、_________溶于水①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。②用途：作剂。6、复分解反应（1）定义：_________________________________________叫做复分解反应。字母表达式：AB+CD===AD+CB复分解反应前后元素的化合价保持不变。（2）复分解反应的条件：只有当，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。（3）完成课本75页探究1判断复分解反应能否发生时要了解酸碱盐的溶解性，见书后附录1，归纳如下：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：除氨水、、、和氢氧化钙可（微）溶于水，其余均不溶。（3）盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶，其余多数可溶；盐酸盐（即氯化物）除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都溶，其余都溶。7、盐的化学性质1、金属+盐→+（反应类型属于反应）写出下列反应的化学方程式：铁和硫酸铜溶液反应：。铜与硝酸银溶液反应：。2、酸+盐→+（反应类型属于反应）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与稀盐酸反应：。②碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：。③碳酸钙与稀盐酸反应：。④硝酸银溶液与稀盐酸反应：。⑤氯化钡溶液与稀硫酸反应：。3、碱+盐→+（反应类型属于反应）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水反应：。②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：。（沉淀为蓝色）③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：。（沉淀为红褐色）4、盐+盐→+（反应类型属于反应）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：。②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：，③硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。
