离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案离子反应和离子方程式教案1课题：离子反应、离子方程式课型：新授课教学目标1、了解离子反应的含义。2、了解离子方程式的含义。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）书写电离方程式H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？第五节、离子反应、离子方程式硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并回答现象。实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。一、离子反应下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-二BaS04|?2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4!两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？P58，内容三、离子方程式的书写步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。《基础训练》P40、9题。离子反应和离子方程式教案2学习目标知识与技能1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点正确书写离子方程式，并判断其正误教学难点正确书写离子方程式，并判断其正误学法指导探究学习，自主学习学习过程一、自主探究问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二、合作探究一一问题生成与解决：知识点的学习第2讲离子反应和离子方程式［考纲解读］1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1、电解质和非电解质（1）电解质在能够导电的叫做电解质。（2）非电解质在都不能导电的叫做非电解质。2、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、、电离过程举例强酸：HCl、H2S04、HN03、HC104、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等3、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为(2)________________________________弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2鸠❷Cu2++20H—。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。女口NaHCO3===Na++HCO—3,HCO—3鸠❷H++CO2—3。1、下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是，属于弱电解质的是；并写出电解质在水...
