第五节盐类的水解思考与讨论酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性？同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P74=7<7<7>7>7盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。【结论】1、盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。2、盐溶液的酸碱性与生成盐的酸或碱的强弱有关系。3、不同盐之所以有不同酸碱性是由于发生了盐类的水解一、盐类的水解一、盐类的水解11、定义：、定义：在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电所电离出来的离出来的HH++或或OHOH--结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。22、水解的结果：、水解的结果：使水的离解平衡发生移动，导致溶液中H+和OH-浓度不等，而表现出酸、碱性。思考：1、盐溶液中存在哪些离子？2、哪些离子间可能相互结合？3、对水的电离平衡有何影响？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:二、不同类型盐的水解1、强碱和弱酸生成的盐（以CH3COONa溶液为例）问题1：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？NaAc+Na+Ac-HAcNa+、Ac-、H+、OH-问题2：Ac-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。可以促进水的电离，并使c(OH-)增大，C(OH-)﹥C(H+)。结论：Ac-+H2OHAc+OH-溶液显碱性H2OH++OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHH2OH++OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，很小)Na2CO3=CO32-+2Na++碳酸钠的水解HCO3-C(OH-)﹥C(H+)强碱弱酸盐水解实质：水解结果：溶液显碱性弱酸根离子+水弱酸+氢氧根离子NH4Cl=NH4++Cl-++H2OOH-+H+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl2、强酸和弱碱生成的盐（以NH4Cl溶液为例）C(H+)C(OH﹥-)强酸弱碱盐水解实质：水解结果：溶液显酸性弱碱阳离子+水弱碱+氢离子3、弱酸弱碱生成的盐如：NH4Ac、(NH4)2SO3盐NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac-+H2OHAc+OH-最后溶液的酸碱性取决于形成的弱酸和弱碱的相对强弱（比较Ka、Kb),谁大显谁性。Kb=1.79×10-5Ka=1.75×10-5（中性）（酸性）Ka=1.54×10-2SO32-+H2OHSO3-+OH-Ka、Kb接近Ka>Kb值a、酸强于碱-----酸性如:(NH4)2SO3b、碱强于酸----碱性如:NH4CNc、酸碱相当----中性如:NH4Ac弱酸Ka弱酸（碱）Ka(或Kb)HAc1.75×10-5H2SO31.54×10-2HF7.2×10-4NH3·H2O1.79×10-5HCN4.93×10-104、强酸强碱生成的盐NaCl、NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等不水解，水溶液显中性小结：水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解的结果:促进了水的电离，使溶液中C(H+)≠C(OH-)，溶液呈酸碱性。水解反应与中和反应的关系:酸酸++碱盐碱盐++水水中和中和水解水解水解规律小结：有弱必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越高越水解；谁强显谁性，强强显中性。影响盐类水解的因素？(1)主要因素：盐本身的性质。(2)外界条件：温度，浓度，外加的酸、碱▲酸根或碱的金属离子越弱，盐越容易水解；▲温度升高，水解程度增大（水解反应吸热）；▲盐溶液越稀，水解程度越大；▲酸碱性的影响对水解呈酸性的盐溶液加酸，能抑制其水解；加碱，能促进其水解。对水解呈碱性的盐溶液加碱，能抑制其水解；加酸，能促进其水解。影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质一、盐本身的性质:---------越弱越水解对水解呈酸性的盐溶液加酸，能抑制其水解；加碱，能促进其水解。对水解呈碱性的盐溶液加碱，能抑制其水解；加酸，能促进其水解。——浓度越稀越水解．——温度越高越水解．水...
