常见盐类水解应用实例 高考资源网盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如 HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的 H+、OH-结合互相促进水解，使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的 PH 判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX、NaY、NaZ 的 PH 依次为 7、8、9，则相应的酸 HX、HY、HZ 的相对强弱为HX>HY>HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如 Na3PO4晶体中 Na+和 PO43-的物质的量之比为 3：1，在其溶液中 PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]>3：1。(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如 Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且 Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置 FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置 CuSO4溶液等。(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。(8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如 Mg 条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO4)溶液中有气体产生。（因为氯化铵发生水解产生较多的 H+）。(9)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解(如.AlCl3和 Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解.(NH4Cl 和 CH3COONa 溶液混合:H2O+ NH4++CH3COO- CH3COO...
