江苏省启东市高考化学专项复习 硫和氮的氧化物 二氧化氮和一氧化氮（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

二氧化氮和一氧化氮1．相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知X和Y的相对分子质量之比15︰22，X和Y的质量之比为3︰4.4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB。试通过计算确定：（1）A、B两种元素的名称：A；B。（2）X、Y的分子式：X；Y。2．在烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（）A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集3．下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水4．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O5．用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是6．一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？7．常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入O2体积可能为多少毫升8．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B．M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C．2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D．2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（）A．硫化氢通入浓H2SO4中B．稀H2SO4和乙酸乙酯共热C．浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶10．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体参考答案：1．答案：A：氮；B：氧；X：NO；Y：N2O解析：一氧化氮分子量30，一氧化二氮分子量44.2．答案：D解析：在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的NO，D项正确。3．答案：B解析：B中Na只作还原剂，其余三种物质在反应中既是氧化剂又是还原剂。4．答案：A解析：试题分析：A、氟气只有氧化性，F2化合价正能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故错，C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D．二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．考点：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．点评：本题属于简单题，正确理解氧化性和还原性是解题的关键。5．答案：试管内红棕色气体逐渐消失，水面上升至试管容积的处试管内又出现红棕色，接着红棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故颜色消失，液面上升至容积的处。当再充入O2时，发生反应2NO＋O2===2NO2，故又出现了红棕色，NO2继续溶于水并与水反应，气体颜色又消失，液面又上升6．答案：因为混合气体中NO和O2的体积比<4:3，则剩余气体为O2设混合气体中NO的体积为x，则O2的体积也为x4NO+3O2+H2O=4HNO343xy4/x=3/y解得：y=3x/4剩余的O2为x-3x/4=...