第二节几种重要的金属化合物练习二（）1、下列叙述中不正确的是A．热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定B．溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大（）2、欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤（）3、纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是A．用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入等物质的量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D．先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打（）4、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，若向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体的体积减少一部分。若将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl（）5、下列有关钠的化合物中叙述错误的是A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C.Na2O2常在潜水艇中用作供氧剂D.氧化钠的稳定性小于过氧化钠（）6、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验判断中，正确的是A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化（）7、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl（）8、碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g9、把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为，若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式。把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现浑浊，试分析可能的原因。。10、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A～E的化学式：A、B、C、D、E。附加题：（）1、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙（）2、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A．原混合气体中O2的物质的量为0.1molB．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:4D．残留物只有Na2CO3和NaOH，且物质的量之比为1:43、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）步骤②的目的是什么？操作时要注意些什么？（2）他们能否制得较纯净的Na2CO3？___________，理由是_______________________________________。（3）装置A中盛放的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？（4）装置B中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________。（5）有同学认为步骤②③对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？（6）有同学认为直接向50mLNaOH溶液中通入足量CO2后，...
