重难点五乙炔与炔烃【要点解读】一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H二、乙炔的实验室制法1．反应原理：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2乙炔可以通过电石和水反应得到．ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是离子型碳化物，水解会生成对应的烯烃或炔烃，如ZnC2水解生成C2H2，Al4C3水解生成CH4，Mg2C3水解生成C3H4，Li2C2水解生成C2H2．2．实验注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效，取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；③作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；④向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑤电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑥电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体．很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，但实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置．主要原因是：a．反应剧烈，难以控制．b．当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的．c．反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂．d．生成物Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗．⑦实验室中常用饱和食盐水代替水，目的是降低水的含量，得到平稳的乙炔气流；⑧制取时在导管口附近塞入少量棉花，目的是为防止产生的泡沫涌入导管；⑨纯净的乙炔气体时无色无味的气体．用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂志，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等有特殊气味的气体所致．3．乙炔的收集：乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，用排水法合适．三、乙炔的性质1．乙炔的物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂2．乙炔的化学性质（1）氧化反应：a、燃烧；b、易被酸性高锰酸钾溶液氧化；（2）加成反应：可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液褪色3．乙烷、乙烯、乙炔的对比乙烷乙烯乙炔化学式C2H6C2H4C2H2电子式结构式结构特点C-C（单键），碳原子的化合达“饱和”C=C（双键），碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学活动性稳定活泼较活泼化学性质取代反应卤代----燃烧火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应--溴水褪色溴水褪色聚合反--能聚合能聚合应鉴别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色四、炔烃的性质1．炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃2．炔烃的通式：CnH2n-2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n-23．炔烃的物理性质①随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度小于水的密度；④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂．4．炔烃的化学性质①氧化反应；②加成反应；③足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的【重难点指数】★★★【重难点考向一】乙炔的化学性质【例1】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是()A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体【答案】C【名师点睛】考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；据此分析解答。【重难点考向二】乙炔加成反应的计算【例2】某气态烃1mol能与2molH...
