07～08高三化学“小灶”系列资料（教师版）：第一讲氧化还原反应【基础知识扫描】例1下列粒子只具有还原性的是(A)A．Cl－B．ClC．H+D．H2O提示：只具有还原性意味着所含元素化合价已处于最低价态，A符合。例2检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+8H2SO4==2Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O下列说法正确的是（A）A.3molC2H5OH发生反应有12mol电子转移B.Cr2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C.酒后司机测试时显橙色D.CH3COOH是还原产物提示：与3molC2H5OH对应的是2molK2Cr2O7，故转移的电子数为2×2×3＝12e－。[基础知识提炼]1．氧化还原反应有关概念（1）氧化还原反应定义：有电子转移(得失或偏移)的反应或有化合价升降的反应。(2)氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失或偏移)。(3)氧化还原反应特征：元素化合价有升降。(4)氧化还原反应的有关概念：氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应（借得还）还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应（声嘶哑）例3在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B)A．B．C．D．提示：先弄清楚选项中的结构示意图所代表的微粒，其中B为F原子，得电子能力最强。例4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（A）A、生石灰B、还原铁粉C、亚硫酸钠D、维生素C[基础知识提炼]2．常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等；②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物：H2O2、Na2O2还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+等④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等[基础知识系统树]【重点难点互动】1．关于氧化还原反应“四对概念”的判断例1下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O+H2O；③NO2+H2O；④Cl2+H2O；⑤F2+H2O；⑥SO2＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（C）A．①③B．②⑥C．③④D．①③④⑤解析：依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有①③④⑤，其中只有③④是自身氧化还原反应，且水中的H、O未参与氧化或还原。练1下列四组物质的反应，其中与其它三个有本质不同的是(C)A．Cl2+H2OB．NO2+H2OC．F2+H2OD．Na2O2+H2O提示：四个反应都为氧化还原反应，且A、B、D为“歧化”反应，而C不属。2．关于氧化性或还原性强弱的判断例2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（A）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2练2锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……………………①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO………………………………②关于反应①、反应②的说法正确的是（B）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰33．从电子得失角度，定性和定量相结合处理氧化还原反应的实际问题例3下列有关反应：N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是(C)①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物；④生成1molN2时，反应中电子转移总数为4NAA．只有①B．①②C．①④D．全部练3近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是(C)A．在外电路中电子由负极沿导线流向正极B．1molCH3CH2OH被氧化转移12mol电子C．乙醇在电池的正极上参加反应D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O4．氧化还原反应方程式的配平例4（1）...
