专题二非金属单质及其化合物知识点《高考考试说明》对应教科书内容常见非金属元素（如、、、、、、等）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。氯气的性质和重要应用能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱反应）；知道氯气在生产、生活中的重要应用必修1第四章第一、二节氨气的性质、制法；、、、的主要化学性质能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）；认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质（与氯化氢、氧气、水反应，氨水的不稳定性）；认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）；认识硝酸的氧化性必修1第四章第三、四节二氧化硫、硫酸的主要性质能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气反应；认识二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性）；认识三氧化硫的主要化学性质（与水、碱性氧化物、碱的反应）；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响必修1第四章第三、四节硅及其化合物的性质能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用必修1第四章第一节四种常见离子的检验了解、、、等常见离子的检验方法必修1第四章第一、二、三、四节水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及用途知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途。知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）选修1第三章第三节一、知识整理1．非金属元素在周期表中的位置除位于左上方的第ⅠA族外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。非金属元素大多有可变化合价，如：、、；：、、；：、、、、、；：、、、、。2．化学性质非金属单质：强氧化性、、、；氧化性为主、；还原性为主、。（1）与金属反应（表现氧化性）与金属钠反应常温生成、燃烧生成；与铁反应点燃生成。、与变价金属反应生成高价金属卤化物。与变价金属反应生成低价金属硫化物。与金属反应生成。（2）与水反应还原性：既显氧化性又显还原性：（为、、）（3）与盐反应（表现氧化性）（4）与碱反应既显氧化性又显还原性：（为、、）*（5）与酸反应氧化性：还原性：（6）与氧化物反应氧化性：还原性：，3．比较非金属性强弱的方法元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力的强弱取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；（2）气态氢化物的稳定性强弱；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：（4）根据元素在周期表中的位置；（5）非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性；（6）非金属间发生的相互置换；（7）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（即金属所呈现的价态）。4．非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价或负价：，。（2）方法①分解法：如，，；②置换法：如，，；③氧化法：如，；④还原法：如，，；⑤。5．非金属氢化物（1）非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有为直线型；为折线型；为三角锥形；为正四面体型。它们固态时都为分子晶体。（2）常温下除水为液体，其他均为气体。（3）气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味。（4）非金属性越强其氢化物越稳定。（5）易液化．极易溶于水．其水溶液显碱性：极易溶于水．其水溶液显酸性。6．非金属氧化物（1）许多非金属低价氧化物有毒，如、、、等，它们不能随便排放到大气中。（2）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以不与水反应。（3）、不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。7．非金属含氧酸（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱...
