高一化学暑假专题（一）：原子结构与化学键鲁教版VIP免费

高一化学暑假专题（一）：原子结构与化学键鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：暑假专题（一）：原子结构与化学键教学目的：1.熟悉原子结构知识、质量数、核素、同位素等重要概念。2.熟悉化学键、离子键、共价键等概念的含义。二.重点、难点：理解化学键的概念知识分析：（一）原子的结构1.原子的结构2.质量数（1）概念：质子数与中子数之和（2）关系式：原子中核电荷数（Z）＝质子数＝核外电子数质量数（A）＝（质子数）+（中子数）思考：阳离子中Xn+：核外电子数＝______________质量数（）＝（）+（）阴离子中Xm--：核外电子数＝______________质量数（）＝（）+（）3.原子结构的表示方法：（二）核素1.元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2.核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。（1）氢元素的三种核素；名称分别为氕、氘、氚；符号分别为：H、D、T。（2）性质：a.同位素的___________相同，____________有一定差别。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。（三）元素的相对原子质量1.定义：由各种天然核素相对原子质量与其原子百分组成计算出的平均值。2.计算式：例如：同位素Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%（原子数的百分含量），Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：_______________________________________________注意：计算元素的相对原子质量还可以用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。（四）核外电子的运动规律在多电子的原子中，核外电子是分层运动的，也叫分层排布。1.核外电子的排布规律：（1）核外电子是分层排布的。（2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。（3）每个电子层最多容纳_____________个电子。（4）最外层最多容纳_____________个电子，次外层最多容纳_____________个电子，倒数第三层最多容纳_____________个电子。2.核外电子排布的表示方法：用原子结构示意图表示练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图提示：为了便于理解，人们形象地用“电子云”、“轨道”来描述核外电子的运动。（五）化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化思考：水变成水蒸气需要什么条件？水变成氧气、氢气需要什么条件？说明了什么问题？（解答：水变成水蒸气需要加热即可；水变成氧气、氢气需要电解；这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。）（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.化学键的类型分析：HCl、H2、Cl2的形成过程（1）共价键：定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：一般是非金属原子之间形成。共价键的存在：共价化合物、非金属单质、某些原子团中共价键的类型：极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。共价键的表示方法：①电子式法用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O等。用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4、Cl2、CO2等。②结构式法：用一根短线代替一个共用电子对。练习分析：NaCl、Na2S、CaCl2的形成过程（2）离子键：定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。离子键形成条件：活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。离子键的存在：离子化合物离子键的表示方法——电子式法用电子式表示某物质、等。用电子式表示某物质的形成过程3.化学键与物质构成：离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？（解答：离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用；金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用；干冰气化时破坏的不是碳氧键。）拓宽：分析Na2...