2016—2017学年度第二学期高一第一次考试化学试卷（9－17班）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24S—32Cl—35.5一、选择题(共48分，每小题3分，共16小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β一锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）．下列有关对上述所涉及元素的说法正确的是（）A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca与18O具有相同的电子数D．Si2O中质子总数为802．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．半导体B．合金C．催化剂D．农药3．下图是短周期的一部分，Y原子的核电荷数是X的2倍，下列关于这四种元素的说法正确的是（）A.氢化物沸点最高的是H2YB.X、Y两种元素，化合价都可以显－1价C.X、Y、Z的简单离子半径最大的是ZD.M4的摩尔质量为1244．下列所述变化规律正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大D．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强5．下列叙述正确的是()A．任何原子或离子的组成中都含有质子B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．133Cs和137Cs原子中的质子数和中子数都相等D．同位素的不同核素性质完全相同6．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强7．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键XMYZB．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族C．L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素D．若M+和R2+的核外电子层结构相同，则可推出原子序数:RH2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性Z>Y>XD.气态氢化物的还原性HX>H2Y>ZH313．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是（）A．A的离子结构示意图为B．B的氧化物为离子化合物，只含离子键C．D的最高价氧化物对应水化物的酸性强于C的最高价氧化物对应水化物的酸性D．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为14．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()+828A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X
