第5天(溶液配制、阿伏加德罗定律及推论)【学习目标】1．学会怎样配制一定物质的量浓度的溶液。2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论解决问题。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程，该同学配制过程中的错误有()A．1处B．2处C．3处D．4处2．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()A．B．C．D．3．现欲用密度为1.84g·cm-3，质量分数为98%的H2SO4溶液来配制100mL2mol/L的H2SO4溶液，则需98%H2SO4溶液的体积为()A．8.7mLB．10.9mLC．11.3mLD．12.5mL4．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液5．下列说法中正确的是20.0g()A．在标况下，1molO2与1molSO3的体积相同B．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标况下，1mol气体的体积一定不是22.4LC．在相同条件下，相同体积的CO2、N2的混合气与O2的分子数相同，所含原子总数也相同D．相同条件下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)恰好完全反应生成2体积C(g)，则C的分子式为XY36．常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为()A．1:2:15B．1:1:13C．1:2:13D．2:13:57．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小★8．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原来室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于()A．2：7B．5：4C．3：4D．7：2二、填空简答题(共2题)9．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出★10．(1)CH4与CO2混合气体相对于H2的密度为12，则混合气体的平均摩尔质量为______g/mol，混合气体中CH4与CO2的体积比为_____________。(2)在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是______________。(3)下列气体中通常可以用排N2的方法收集的是_________________；若用排N2的方法收集NH3应从图中_______(填导管口编号)口通入NH3。①H2②CO③SO2④CH4⑤NO⑥C2H4(乙烯)【你知道吗？】阿伏加德罗的一生化学家阿伏加德罗(Avogadro，A.1776-1856)是意大利都灵市人，出生于一位著名的律师家庭。16岁时取得了法学士学位，20岁时获得法学博士学位，并当了几年的律师。他厌倦律师工作，从24岁起他开始对数学、物理学发生了浓厚的兴趣。阿伏加德罗学习认真，工作负责。尽管他懂法文、英文和德文，可是他的科学理论除意大利外，外国很少有人知道。1804年都灵科学院推选他当通讯院士，1819年才正式选为科学院院士...
