第一课时化学能转化为电能1．下列图示的装置不能构成原电池的是()[解析]C选项中两种金属都不能和稀H2SO4发生自发的氧化还原反应，故C选项中装置不能构成原电池。[答案]C2.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜[解析]A项，铜作正极，锌作负极，因此电子由锌流向铜，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能，故错误；C项，锌作负极失去电子，发生氧化反应，故正确；D项，电子与电流的方向相反，因此电流由铜极流向锌极，故错误。[答案]C3．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X[解析]X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性X>Z；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明活泼性Y>X。故三种金属的活动性顺序为Y>X>Z。[答案]C4．如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应[解析]原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。[答案]C5．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。(2)如果不能，说明其原因________________________。(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)，电解质溶液名称：负极：________，________________，________。正极：________，________________，________。电解质溶液：________________。若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________g。[解析](1)、(2)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(A)是非氧化还原反应，(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液(因为Ag＋只能与NO大量共存)。根据正极反应式：Ag＋＋e－===Ag，转移1mol电子时正极析出1molAg，质量为108g。[答案](1)(A)不能，(B)可以(2)(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu－2e－===Cu2＋氧化反应石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)2Ag＋＋2e－===2Ag还原反应AgNO3溶液108
