黄石二中理科综合统一考试化学试题6．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B．氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水7．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或88．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如右图所示，则该晶体的化学式可表示为A．A2BB．ABC．AB2D．A3B9．某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是A．(1)和(a)B．(3)和(e)C．(2)和(b)D．(4)和(d)10．NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A.分子中不含有H原子的分子是非极性分子B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子C.ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子11．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶412．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A.8min前正反应速率大于逆反应速率B.20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.30min时降低温度，40min时升高温度13．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是A.盐酸中加B.SO2气体通C.pH=1的醋酸和盐酸D.氨气通入NaAlO2溶液入溴水中分别加水稀释醋酸溶液中27．(15分)有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：(1)写出A、E两种元素的名称：A____________，E_____________。(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。(3)已知在一定条件下1molDB2完全转化为气态DB3，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为________________________。(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为______________________________________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室。28.（12分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为。（2）写出反应类型：反应①；反应④。（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为。（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为。（5）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、。29.（18分）常温下，向25mL0.1...
