活泼的黄绿色气体—氯气1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移2．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中有分子，没有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条退色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)4．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A．次氯酸可与碱反应B、次氯酸有漂白性C．次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D、次氯酸具有杀菌消毒作用5．下列工业生产中，关系式不正确的是（）A．合成漂白粉：2Cl2---Ca(ClO)2B.合成H2SO4：FeS2---2H2SO4C．合成氨：C---H2---2/3NH3D.合成HNO3：3NH3---3HNO36．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86C．等于2.86gD．大于2.86g7．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤8．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到现象，说明饱和氯水中含有。（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，用离子方程式解释此现象。9．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A．⑥⑦①⑤B.⑥⑧C．④②③①⑤D.②①⑤10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3参考答案：1．答案：C解析：2．答案：D解析：3．答案：B解析：4．答案：C解析：根据强酸制弱酸的原理，次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性比次氯酸强5．答案：C解析：利用守恒法考虑，首先要清楚工业生产这几种物质的反应原理。C中:C+2H2O=CO2+2H2，N2+3H2=2NH3，故C---2H2---4/3NH36．答案：D解析：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06g无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O2861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86g，所以选D。7．答案：C解析：8．答案：（1）纸张红色退去HClO（或名称）（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O解析：（1）因为饱和新制氯水中有次氯酸，具有强氧化性，所以纸张红色退去（2）氯水显酸性，与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，碳酸钙难溶不可拆开9．答案：C解析：首先将ClO中的Cl转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。10．答案：B解析：由题意，Cl元素化合价降低，+5→+4，S元素化合价升高，+4→+6。根据得失电子守恒得：n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2则n（NaClO3）∶n（Na2SO3）=2∶1。
