青海省西宁市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理（含解析）（内容：《必修2》第一、二章；《选修4》第一、二、四章）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H－1，C－12，N－14；O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，Fe－56，Co－59第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每小题2分，共16分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．煅烧石灰石制取生石灰D．海水提溴【答案】C【解析】A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B错误；C．煅烧石灰石制取生石灰的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，C正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应概念。【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答。3．下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合【答案】D【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO42−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O和氯化钙，B错误；C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，C错误；D．HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式，D正确；答案选D。考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义4．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2－D．F－【答案】C5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．b、c、d的气态氢化物的稳定性：b>c>d【答案】D【解析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，这说明c是第ⅥA元素，氧元素没有最高价，则该元素是S；c与d同周期，d的原子半径小于c，所以d是Cl。A．氯元素的非金属性最强，A正确；B．它们均存在两种或两种以上的氧化物，B正确；C．四种元素中钠的金属性最强，则钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠是强碱，C正确；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞S＞C，则b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＜c＜d，D错误，答案选D。考点：考查元素推断和元素周期律的应用6．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+2e－+SO42－（aq）＝PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e－＝Pb(s)+SO42－（aq）【答案】B7．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．SO42-【答案】C【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu...
