优化方案高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课后达标检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物一、选择题1．钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为34解析：选C。金能溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1组成的混合物)，A错误；铜在空气中转化为铜绿[Cu2(OH)2CO3]，不是CuO，B错误；合金的熔点低于各成分的熔点，C正确；Cu中，质子数为29，中子数为34，中子数与质子数之差为5，D错误。2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越易冶炼解析：选D。合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度和强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱越难被还原，C正确，D错误。3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4得到红色固体和蓝色溶液，证明原固体中含Cu2O，而不能证明有无Cu。4．(2016·青岛高三教学质量检测)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000A.Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na解析：选C。分析数据得出，铁的熔点(1535℃)高于Na的沸点(883℃)，无法制得合金。5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2――→Cu(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同解析：选D。途径(1)中用H2还原CuO时，实验前先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量：(1)>(2)，生成FeSO4的质量：(1)>(2)，但两种途径中消耗CuO的质量相同。6．(2016·银川高三质检)利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关判断合理的是()A．避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B．CuFeS2中铁显＋2价，该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含＋2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸解析：选D。浓硫酸不能吸收SO2，A项错误。该反应中铜、氧元素化合价降低，被还原，B项错误。在＋3价铁存在下检验＋2价铁，应用酸性高锰酸钾溶液，C项错误。炉渣中含有氧化铁和氧化亚铁，可以冶炼铁；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D项正确。7．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是()A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析：选D。富集方铅矿的过程属于物理变化，A错；方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2，B错；整...