江苏省启东市高考化学专项复习 碳的多样性 广泛存在的含碳化合物（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

广泛存在的含碳化合物1．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A．甲烷比硅化氢稳定B.碳与SiO2反应生成硅C．硅酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸D.高温下SiO2和Na2CO3反应2．下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3．下列说法正确的是A．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅B．碳酸钠具有碱性，医疗上可用来治疗胃酸过多C．煤气化技术的使用，不能减少二氧化碳的排放D．大量使用家用汽车替代公交，能有效保护环境4．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题，下列有关说法不正确的是（）A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量5．等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:26．现有A、B、C、D四种化合物都含钾元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。(1)推断A、B、C、D的化学式：A：；B：；C：；D：。(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为_____________________________。(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为_________________________________。7．下列叙述正确的是（）A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是:CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅8．下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是A．Ba（NO3）2和Na2SO3B．BaCO3和Na2SO4C．BaCl2和Na2SO4D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）29．下列关于碳族元素的说法正确的是()A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价10．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG）；另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类参考答案：1．答案：A解析：元素非金属性的比较，可以从其气态氢化物的稳定性来比较，也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。当然还有其他比较方式。由此看A正确。2．答案：D解析：考查碳硅及化合物的应用3．答案：C解析：4．答案：A解析：“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不正确，B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。5．答案：C解析：等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，2CO2→O2，根据差量法计算。为C。6．答案：(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)CO＋CO2＋H2O===2HCO(3)OH－＋HCO===H2O＋CO解析：气体E能使澄清石灰水变浑浊，为CO2，C为KHCO3，A为K2CO3；B与KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B为KOH，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D，D为KCl。7．答案：B8．答案：B9．答案：C解析：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。对选项C：碳族元素位于周期表中...