江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（2）VIP免费

《化学平衡选择强化》练习（2）1、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是A．该反应的焓变△H＝－234kJ/molB．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度2、某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3~t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6改变的条件是增大反应物浓度3、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如反应过程图ⅠNO2(g)+CO(g)能量E1＝134kJ/molE2＝368kJ/molCO2(g)+NO(g)图ⅡXY氯化钠溶液②下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ4、已知：2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度5、关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大6、2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动B．若为恒容容器，当a∶b=9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%9、已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，且K300℃＞K250℃，在一定温度下，将一定量的NO和O2充入2L的密闭容器内反应，测得n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有关说法中正确的是A．正反应是放热反应B．用O2表示的0~2s内该反应的平均速率为0.003mol/(L·s)C．当v逆(NO)＝2v正(O2)＝v正(NO2)时，说明反应已达到平衡D．为使平衡向正反应方向移动，可适当升高温度或增大O2浓度10、接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2...