等级性测试1．下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池答案：C2.如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是()A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B．碳棒上有气体逸出C．导线上有电流，电子移动方向为a→bD．反应后a极质量减小解析：选A。由题图知，a、b与稀硫酸构成了原电池，在该原电池中，因活泼性a>b(碳棒)，故a为负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，选项A错误；b极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故碳棒上有气体逸出，选项B正确；a极失去的电子通过导线转移到b极，即电子移动方向为a→b，选项C正确；a极失去电子后转变为离子进入溶液，故a极逐渐溶解，质量减小，选项D正确。3．下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是()解析：选B。A、D项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池。4．镍镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2解析：选A。放电时，元素化合价升高的物质做负极。5．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W答案：A6．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：选C。将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆分为两个半反应：氧化反应(负极反应)为Zn－2e－===Zn2＋；还原反应(正极反应)为Cu2＋＋2e－===Cu。则该原电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中含Cu2＋。7．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是()A．CH4在负极上反应，O2在正极上反应B．放电过程中电解质溶液的碱性减弱C．此电池属于环境友好型电池D．此电池中化学能100%转化为电能解析：选D。A项，甲烷燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以CH4在负极上反应，O2得电子发生还原反应，所以O2在正极上反应，正确；B项，根据电池总反应CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O知，OH－参加反应，所以溶液中OH－浓度降低，溶液的碱性减弱，正确；C项，该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；D项，此电池中化学能转化为电能和少量热能，错误。8．将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol解析：选A。负极：Zn－2e－===Zn2＋，1molZn失去2mol电子减重65g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，1molCu2＋得到2mol电子增重64g；此时两极质量相差：65g＋64g＝129g。若两棒质量相差6.45g，则参加反应的锌及生成的铜均为0.05mol，应转移0.1mol电子。9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。根据反应式回答下列问题：(1)________是负极，Ag2O发生______反应。(2)电流由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当有1mol电子通过电路时，负极消耗物质的质量是________g。(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)根据电极反应式可知，Zn失电子被氧化，做负极，Ag2O得电子被还原，发生还原反应。(2)发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，电流方向与电子流向相反，当有1mol电子通过电路时，负极消耗Zn的质量是32.5g。(3)由总反应式可知，电池使用过程中KOH的物质的量不变。答案：(1)Zn还原(2)Ag2OZn32.5(3)不变10.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。请回答下列问题：(...
