高一年级第二次阶段检测化学试题2015.12注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。时间90分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64第I卷（选择题，共63分）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）1．纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是()A.稀盐酸B.氢氟酸C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是()A.可用明矾或硫酸铁对水净化B.可利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板[Z-X-X-K]C.自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D.水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO27．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量氨水A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-C.Fe3+、Na+、SCN-、CO32－D.K+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至固体物质全部消失，消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O311．将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）A．H2SO4溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为（）A.1:1B.1:6C.2:3D.3:215.把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比（）A.1∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶316．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．AlO2—C．Al(OH)3D．Al3+和Al(OH)317．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中...
