高一化学第二学期期中质量检测本试卷可能用到的原子量:O:16,H:1,D:2,S:32,Cl:35.5,Fe:56一.选择题:（每小题均有1-2个正确答案）（共30分）1.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是（）A．80B．128C．208D．2882.某元素x的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族3.有16O，18O，H，D，T五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（）A．12种B．14种C．16种D．18种4.硼有两种天然同位素，，，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是（）A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%5.下列说法正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成B．不同元素原子的质量数一定不等C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类D．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同6.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间关系不正确的是（）A．它们可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是不同离子D．可能是一种分子和一种离子7.已知元素R的某种同位素的氯化物RClX为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号是（）A．B．C．D．8.电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间，两极共生成了气体18.5g，其体积为33.6L（标况下）。在所生成的气体中，重氢（D）和普氢（H）的原子个数比为（）A．2:3B．2:5C．1:2D．1:39.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶不水D．砹是有色固体10.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y可与Z形成ZY2型离子化合物。三元素原子序数的关系是（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X11.X、Y是同周期的两种非金属元素，若X的原子半径比Y小，以下有关的说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性Y比X稳定B．最高氧化物的水化物酸性X比Y强C．它们单质的氧化性Y比X强D．它们相应的阴离子的还原性Y比X弱12.将元素R的气态氢化物H2R在加热时分解成H2和固体单质R，若同温同压下所得H2体积与H2R的体积相同，且知分解前后两气体的质量比为17：1，下列叙述错误的是（）A．H2R既有氧化性又有还原性B．H2R和Cl2能发生置换反应C．R的最高价氧化物水化物的酸性强于H3PO4D．R的最高价氧化物中含R60%13.在一定条件下，SO2和H2S的混合气体共3.5mol，充分反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量之比为（）A．3:4B．4:3C．5:2D．2:514.氧气和二氧化硫的混合气体质量为17.2g在标况下占体积11.2L，则其中含二氧化硫（）A．1.68LB．0.84LC．1.12LD．0.294L15.向0.005mol/L的H2S溶液中通入Cl2，使其恰好完全反应，此时溶液中的H+的浓度为（）（忽略体积变化）A．0.005mol/LB．0.0025mol/LC．0.01mol/LD．0.001mol/L16.在常温常压下，下列各组气体中不能共存的是（）ASO2和O2BSO2和HClCCl2和HClDH2S与F217.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫元素的质量比是（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:318.将H2S，SO2，SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，则最后得到的溶液具有（）A．中性，漂白性B．酸性，漂白性C．只有酸性D．只有漂白性19.下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②汽车尾气③工业废气的任意排放④氢气的燃烧A．全部B．①②③C．①③④D．①②20.下列溶液中，通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是（）A．HCl和Ba（NO3）2的混合液B．BaCl2溶液C．H2SD．Ca（OH）2溶液二.选择题:（每小题只有1个正确答案）（共15分）1.A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，E是这5种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．A
