章末过关检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm3解析：选C。溶解度的单位是g。2．下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g解析：选A。B项，量筒的精确度为0.1mL；C项，直接使用500mL的容量瓶配制；D项托盘天平的精确度为0.1g。3．(2009年滨州模拟)14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①mol14CH4分子中所含中子数为NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基(—14CH3)所含电子数为8NA④11.2L乙烯所含原子个数为3NAA．①②B．①②④C．②③D．③④解析：选A。本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。①中mol14CH4分子中所含中子的物质的量为1mol故①正确；②中7g14C原子含质子7÷14×6mol即3mol，故②正确；③中17g甲基(—14CH3)含电子的物质的量为9mol，故③错；④应指明为标准状况下。4．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个解析：选C。C项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，K＋的浓度为0.6mol/L。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molDO＋中含有的中子数为10NAB．1molSiC晶体中含有的Si—C键数目为2NAC．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4NAD．22.4LCl2中含有的分子数为NA解析：选C。D中含有1个中子，18O中含有10个中子，所以1molDO＋中含有13NA个中子。1molSiC晶体中含有4NA个Si—C键。D项中没有指明是标准状况，无法判断22.4L氯气的物质的量。6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大解析：选C。A项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；B项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；D项，质量分数不变；C项，温度不变，溶解度不变。7．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线解析：选B。A项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；B项俯视时加入的水少，结果偏高；C项无影响；D项加水过多，结果偏低。8．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是()A．46gNO2与46gN2O4中所含原子总数相等，为3NAB．1molNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NAC．32gCH4中含有C—H键总数为8NAD．标准状况下，11.2LNH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA解析：选B。A中NO2与N2O4具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，A正确；B中1mol过氧化钠反应转移1mol电子；C中1mol甲烷含有4molC—H键，32g甲烷含有8NA个C—H键；D中11.2L氨气即0.5mol，根据氮原子守恒，D正确。9．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是()A．Na＋B．I－C．COD．Cl－解析：选D。从溶液中离子共存的角度可知：Fe3＋与I－、CO不能共存，Al3＋与CO不能共存，可排除B、C项；再从电荷守恒可知应选D项。10．下列叙述中完全正确的一组是()①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2gH2，则电路中通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA...
