贵州省石阡中学2008—2009学年第二学期半期考试高一化学试卷（完卷时间：120分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Al-27Ca-40Mg-24Na-23第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题2分，共50分）1.下列各组物质的性质比较中，正确的是①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：F->Cl->Br->I-A．①②③④B．①②③C．①③④D．①④2．.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A.B．C．D.3．在元素周期表中，所含元素种类最多的是（）A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族4．.现代科技将20984Po涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ.41Ｂ.84Ｃ.125D.2095．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电6．某三价金属阳离子X3+核外共有28个电子，其质量数为70，那么它核内的中子数为（）A．28B．31C．39D．427.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A18种B6种C9种D12种8．X、Y均为短周期元素，两者组成离子化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数可能是（）A．m-3B．m-5C．m+6D．m+49．.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P10．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）142628X18XXX50747654ABCD11．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m12．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞Cl3．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（）①H2SO4的酸性弱于HClO4②氯化氢比硫化氢稳定③H2S能被Cl2氧化成S；④氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价；⑤常温下氯气是气态，而硫是固态A．只有①②B．只有①④⑤C．只有①②④D．只有①②③14．下列各项中表示正确的是（）A．的结构示意图：B．Na2O的电子式为：Na:O:NaC．CO2的结构式：O-C-OD．OH-的电子式：[:O:H]-15．11g所含的中子的物质的量为（）A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol16．下列物质的性质递变规律不正确的是（）A．0、S、Na的原子半径依次增大B．Li0H、KOH、CsOH的碱性依次增强C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．H2O、NH3、SiH4的热稳定性依次增强17．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物的化学式为H2RD．R的气态氢化物均比同周期其它元素气态氢化物稳定18．已知短周期元素的离子，，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径B>AB．原子序数a>bC．离子半径A2+>B-D．a=b-319．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C的最高价氧化物对应的水化物呈现两性；D和E的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性D>E，则它们的原子半径由大到小的顺序是（）A．BACDEB．DECABC．BACEDD．CEDBA20．如果发现了原子序数为116的元素116X（此元素尚未命名，暂以X代替其元素符号），对它的正确叙述是下列组合中的（）①是非金属元素；②位于第七周期；③没有放射性；④最外电子层含有6个电子；⑤属于卤素；⑥属于氧族元素；⑦它的最高价氧化物化学式为X2O7::::A．①③⑤⑦B．①②④⑥C．②④⑥D．②③⑤⑦21．对于与两种电中性的原子，下列叙述正确的是（）A．性质几乎相同B．质子数、质量数和中子数一定相同C．一定都由质子...
