【优化指导】高考化学总复习3-1物质的量气体摩尔体积课时演练人教版1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：同温同压下，物质的量越大的气体体积越大，由于甲烷的摩尔质量最小，故甲烷的物质的量最大。答案：D3．(2011江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析：A项甲醇的结构简式是CH3OH,1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C项标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D项O的化合价－1价转变为0价，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子为0.4mol(即0.4NA)。答案：D4．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为()A.molB．(－b)molC．(－)molD.mol解析：反应后溶液中的Na＋的物质的量等于Cl－、ClO－、ClO三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为mol，则氢气的物质的量为(－)mol。答案：C5.(2010上海高考改编)白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为_____________________________________________________________。解析：(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则6.20g的物质的量为0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50.0mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L。(2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)。答案：(1)5.64.00(2)Ca5(PO4)3OH
