《化学与技术》习题富阳中学高三化学组专题1多样化的水处理技术01．自来水生产的流程示意图见下：⑴混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。⑵实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。⑶我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式。下列物质中，可以作为氯气的代用品。（填写序号）①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2⑷有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）⑸测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2OI2+2S2O32－-=2I－+S4O62－求水中的溶解氧量（以ｍｇ·Ｌ－１为单位）01．⑴③Fe(OH)3⑵漏斗烧杯玻璃棒⑶Cl2+H2OHCl+HClO①③⑷阳阴⑸12.0ｍｇ·Ｌ－１专题1多样化的水处理技术02．南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：⑴该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）。⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是。⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）。②写出通电后阳极区的电极反应式：；阴极区的现象是：。02．⑴永久⑵纯碱石灰过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来⑶H+强碱⑷①B②Cl-+2e-=Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。专题2从自然资源到化学品03．合成氨工业的主要反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
