天津学大教育信息咨询有限公司高三化学测试题1.下列做法不利于环境保护的是（）A.将煤液化或气化获得清洁燃料B.研发燃料电池替代铅酸蓄电池C.使用简易布袋代替塑料购物袋D.用性质稳定的氟利昂作致冷剂2.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（）A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出C.通入大大过量的空气D.将煤粉粉碎3.下列实验操作中错误的是（）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，先在托盘天平的两盘上各放大小相同的白纸，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C.水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D.与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－5.对于反应2SO2+O2=2SO3,下列判断正确的是（）A.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍B.其他条件不变，增加催化剂，平衡必定向右移动C.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B.氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－7.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）请回答下列问题：⑴G的化学式为。⑵写出B与C反应的化学方程式。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式。8.已知：现有含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内.回答下列问题：(1).A的分子式为________________(2).写出下列物质的结构简式：B________________；D________________；(3).写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C：________________________________，反应类型：________________；A→E：________________________________，反应类型：________________；(4).工业上可通过油脂的皂化反应制取A，分离皂化反应产物的基本操作是______、9.（1）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。则，反应的热化学方程式为：_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1；CO(g)+½O2(g)＝CO(g)△H＝－283kJ·mol－1则2C(s)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝_____________。（3）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ，即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ·mol－1)阅读上述信息，回答下列问题：①认为键能与物质的热稳定性的关系是：________________。②结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－QKJ·mol－1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为____。10.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是(2)若假设2成...
