电解电解MnO2△MnO2高温△高温高温湖北省黄冈市浠水县高三化学第二轮复习资料（4）非金属元素及其化合物●考点知识回顾1、非金属元素在周期表中的位置和结构特点（1）除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方，共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。（2）非金属元素（包括稀有元素）均在主族（零族）。非金属元素一般都有变价。（3）最外层电子数一般≥4（H、B除外）（4）原子半径比同周期金属半径小（稀有元素除外）2、非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。（1）非金属单质与H2化合的条件即难易程度；（2）氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；（4）非金属间的置换反应；（5）非金属单质对应阴离子的还原性；（6）与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；（7）元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。3、常见非金属单质的制取方法常见非金属单质的制取大致有以下五种方法：（1）电解法：①电解水溶液：如2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑（阳极）+H2↑（阴极）②电解熔融物：如2KHF2F2↑+H2↑+2KF（2）分解法：如：2KClO32KCl+3O22H2O22H2O+O2↑CH4C+2H2（3）置换法：如：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2（4）氧化法：如：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2↑2NaBr+2H2SO4+MnO2Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O（5）还原法：如：H20（g）+CCO+H2Zn+2HClZnCl2+H2↑SiO2+2CSi+2CO↑4、非金属氢化物（1）气态氢化物性质比较（如下图）（2）由于氢键的存在，使得第ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族氢化物的熔沸点出现了反常，第ⅤA族中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA族中：H2O＞H2Te＞H2S，第ⅦA族中HF＞HI＞HBr＞HCl。（3）气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况：①HCl,HBr,HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，NH3·H2O是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4,B2H6与水作用时分解并放出H2。5、非金属氧化物的通性（1）许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。（2）非金属氧化物（除SiO2外）大都是分子晶体，熔沸点相差不大。（3）非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。6、非金属含氧酸用心爱心专心122号编辑1NaOH溶液（常温）H2SO4（常温）AB++……C（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。（2）氧化性：同种元素低价强于高价含氧酸。如：HClO＞HClO3＞HClO4(稀)；H2SO3＞H2SO4（稀）；HNO2＞HNO3（稀）。（3）对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO,H2SO4＞H2SO3。（4）难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解，强酸可制弱酸，难挥发性酸可制挥发性酸。7、几种重要的非金属元素及其化合物的转化关系（1）氢、氧重要化合物间的转化（2）氯及其重要化合物间的转化（3）氟溴碘及其重要化合物间的转化（4）硫及其重要化合物间的转化（5）氮及其重要化合物的转化（6）磷及其重要化合物的转化（7）碳及其重要化合物的转化（8）硅及其重要化合物的转化●题型示例例1有人认为NO2之所以称为混合酸酐，是因为：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;②2NO2+H2O=HNO2+HNO33HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O你认为能正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是A、①②③B、②③C、①③D、①②例2有如下所示的反应，其中A物质是中学化学常见的无机物，A、B、C中都含有同一种元素R，不含R的产物均已略去。用心爱心专心122号编辑2（1）若A与NaOH溶液反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B+C，写出符合上述反应中A物质的两种不同类型物质的化学式。（2）若A与NaOH溶液反应，无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的化学式可能是...
