第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．(2019·吉林长春高一检测)门捷列夫在编制元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(D)A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．X元素化合价的最高价为＋4D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：硅与H2O不反应，“类硅”X与H2O也不反应，A正确；SiO2可被碳或氢还原为Si，XO2也可被碳或氢还原为X；B正确；硅的最高正价为＋4，X的最高正价也为＋4，C正确；X位于硅的下方，X的非金属性弱，稳定性XH4比SiH4的差，D错误。2．(2019·巢湖市高一期中测试)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(D)A．酸性：H2CO3>H2SiO3B．非金属性：O>SC．碱性：NaOH>Al(OH)3D．热稳定性：K2CO3>KHCO3解析：周期表中，同周期元素从左至右，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上至下，金属性增强，非金属性减弱，酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性O>S，碱性NaOH>Al(OH)3，A、B、C均可解释；热稳定性K2CO3>KHCO3不能用元素周期律解释。3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是(C)A．Z是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．X、Y各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8解析：据元素在周期表中位置可知X为He，Y为F，Z为S，F无正价，为非金属元素，A、B、D错；稳定性HF>H2S，C正确。4．(2019·潍坊市高一统考)下列叙述及推理正确的是(A)①金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强④故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①根据金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。因为Sn和Ge最高价为＋4价，且金属性Sn>Ge，故碱性Sn(OH)4>Ge(OH)4，故①正确；②根据非金属性越强，与氢气越容易化合，因为非金属性O>N，故O2比N2更容易与H2化合，故②正确；③根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性S>As，所以气态氢化物稳定性H2S>AsH3，故③错误；④将F2通入NaCl溶液中发生反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，故④错误。5．三种短周期主族元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是(C)A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－>B2－>C＋C．氢化物稳定性：AH3>H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－>B2－>C＋，正确；C.氧元素的非金属性大于氮元素，则氢化物稳定性：AH3
