第十九周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．关于原电池的叙述正确的是()A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－xNiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0设计成原电池答案D解析A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560mL。2．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是()A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液答案D解析放电时，通入空气的一极为正极，A选项错误；放电时，电池总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B选项错误；不能用乙醇代替有机电解液，因为乙醇与锂反应，C选项错误；由以上分析可知，在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，D选项正确。3．[2017·安徽合肥高三质检]NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NOC．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5D．当外电路通过4mole－，负极上共产生2molN2O5答案C解析以NO2、O2和熔融KNO3制作的燃料电池，在使用过程中，O2通入石墨Ⅱ电极，则石墨Ⅱ电极为原电池的正极，石墨Ⅰ电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素化合价升高，故生成的氧化物Y为N2O5。放电时，NO向负极移动，即向石墨Ⅰ电极迁移，A错误；由装置图可知，O2和N2O5(Y)在石墨Ⅱ电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e－===4NO，B错误；电池的负极反应式为4NO2＋4NO－4e－===4N2O5，故电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5，C正确；当外电路中通过4mole－时，负极上产生4molN2O5，D错误。4．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是()A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15答案B解析由装置知，电子由a电极流向b，a为负极，是SO2发生氧化反应，电极反应为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，b极是氧气发生还原反应，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，若得到的硫酸浓度仍为49%，生成100g硫酸，其中的H2SO4为49g，水质量为51g，因此由电极反应知参加反应的SO2为0.5mol，由电池反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，参加反应的水为0.5mol即9g，所以开始加入水的质量为60g，加入SO2的质量为32g，故参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15。5．[2017·湖北襄阳高三调研]废水中的乙酸钠和对氯酚()可以利用微生物电池除去，其原理如图所示(设电极两边溶液分别为1L)。下列说法中不正确的是()A．在微生物的作用下，该装置为原电池，B极是电池的负极B．A极的电极反应式为C．微生物相当于催化剂，促进了电子的转移D．电池的总反应实质是对氯酚被乙酸钠还原答案B解析A项，由CH3COO－转化成CO2知，B极上发生了氧化反应，则B极为负极，氢离子向A极迁移，A极为正极，A项正确；B项，A极的电极反应式为B项错误；C项，微生物相当于催化剂，促进了电子的转移，C项正确；D项，对氯酚被还原，乙酸钠被氧化，D项正确。6．如图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中，Li＋在两极之间“摇来摇去”，其总反应为LiCoO2＋6CLi(1－x)CoO2＋LixC6。下列有关说法正确的是()A．当B极失去xmole－，电池消耗6molCB．放电时，负极反应式LiCoO2－xe－===Li(1－x)CoO2＋xLi＋C．充电时，A极发生氧化反应D．充电时，Li＋穿过隔离膜向B极移动答案A解析由可知，转移xmole－会消...
