江西省上栗县高考化学二轮复习 金属及其化合物专题训练检测-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

金属及其化合物一、选择题1．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体2．下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中3．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：P＞NBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH：NaAlO2>NaHCO34．下列关于NH4Cl的说法中不正确的是A、氨气遇到HCl时，可以迅速反应生成NH4ClB、0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克C、NH4Cl易溶于水，很稳定，受热不会分解D、加热NH4Cl和碱的混合物，可以制取到氨气5．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3D．Fe（OH）2Fe3O46．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积A、等于50mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100ml7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下以性质错误的是A、溶液显碱性B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀C、与足量盐酸反应产生气体D、受热易分解8．常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是①②③④⑤⑥NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA．③⑥B．④⑤C．②③D．①④9．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A.1.00mol·L-1B.0.500mol·L-1C.2.00mol·L-1D.3.00mol·L-110．300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是()A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算二、非选择题11．（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。回答下列问题：（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是。（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是；装置D中的现象是；C中反应的化学方程式是；G中反应的化学方程式是。（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为。12．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的化学方程式为。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。13．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反...