江苏省启东市高考化学专项复习 分子的立体构型 配合物理论简介（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

配合物理论简介1．下列各种说法中错误的是（）A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2．写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________，电离的离子方程式：________________________。3．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为______________。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为________________________。(3)HN3属于________(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3－与CO2是“等电子体”，则一个N3－微粒中含有________个σ键；NH2－的中心原子的杂化类型是________。(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2－，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2－中含有的特殊化学键叫________。4．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl25．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（）A．高氯酸铵为离子化合物B．高氯酸铵中只含有离子键C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶16．下列现象与形成配合物无关的是（）A．向FeCl3中滴加KSCN，出现血红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后溶液呈蓝色D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失7．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B.Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D.Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－8．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了的Fe(SCN)3。(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是，含该离子的配合物的化学式是。②若Fe3＋与SCN－以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。(3)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于(填字母代号)。A．与Fe3＋配合的SCN－数目增多B．血红色离子的数目增多C．血红色离子的浓度增加(4)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：，能使该反应发生的可能原因是。9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位10．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（）A．N原子杂化方式为sp2杂化B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂参考答案：1．答案：D解析：配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子...