第二部分基本理论专题一物质结构、元素周期与元素周期律知识点《高考考试说明》对应教材书内容原子结构了解元素、核素同位素的含义必修2第一章第一节依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系必修2第一章第二节了解原子核外电子排布化学键通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键必修2第一章第一、三节元素周期律位置、结构、性质的关系通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系必修2第一章第二节周期表的结构了解元素周期表的结构必修2第一章第一节一、知识整理物质结构理论包括原子结构、分子结构两个部分，它是探索和研究微观（核外电子排布、稳定结构、化学键的形成）的原子结构、分子结构及其性质的变化规律。物质结构的知识体系见下图。元素周期律和元素周期表是化学科学发展史上的里程碑，它是研究元素、单质与化合物性质递变的主要规律。元素周期律是从大量的元素化合物知识中，分析、归纳、形成规律，经过提出假设、推理和验证，上升到理论。元素周期表是元素周期律的具体体现。高中化学要求根据元素周期律的理论，如何建立元素周期表以及掌握元素周期表的结构；学习运用原子结构、元素在周期表的位置和元素性质三者的辩证关系，并指导元素化合物的研究。元素周期表的结构二、重点知识解析1．原子结构、同位素、相对原子质量（1）原子：：质量数（）=质子数（）+中子数（）质子数=核电荷数=核外电子数（2）同位素：具有相同质子数（）不同中子数（）的同一元素的不同种原子互称同位素。元素：具有相同质子数（）的一类原子（包括离子）的总称。（3）相对原子质量①核素相对原子质量：以质量的作为标准，某种核素的一个原子跟它相比较所得之数值（相对量），就是该种核素的相对原子质量。例：需的相对原子质量为34.969。②元素相对原子质量：根据各种天然同位素相对原子质量，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。2．化学键（1）化学键：使离子或原子相结合的强烈的相互作用。该作用是微粒之间的静电作用，包括静电的引力（阴、阳离子或共用电子对与原子核之间）和静电的斥力。（2）分类：①离子键：活泼金属（Ⅰ、Ⅱ）与活泼非金属（Ⅵ、Ⅶ）之间，通过得、失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。②共价键：原子间通过共用电子对（或电子云重叠）形成的化学键。（3）表示方式：a．电子式：b．结构（或结构简）式：c．球棍（或比例）模型：3．分子的物理性质组成和结构相似、相对分子质量越大——熔、沸点越高。4．核外电子数相同的粒子（1）核外电子总数为10个电子的粒子：、、、、、、、、、、、、、、等。（2）核外电子总数为18个电子的粒子：、、、、、、、、、、、、、、、、等。（3）核外电子总数及质子总数均相同的离子有：、、；、、。5．元素周期律、元素周期表在总复习中必须从量变引起质变的观点来认识与理解元素周期律的实质。（1）元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。（2）元素周期表：元素周期表则是元素周期律的具体表现形式，它表现了元素之问相互联系的规律。①元素周期表的建立：把已知的元素根据电子层结构按原子序数递增顺序排列成表（横行——具有相同电子层，纵列——具有相同最外层电子数）。②元素周期表的结构：周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列的一个横行。（括号内为本周期的元素的种类）短周期：一（2）、二（8）、三（8）；长周期：四（18）、五（18）、六（32）、七（7）。族：每一纵列元素称为一族（括号内为列数）。主族：Ⅰ～Ⅶ（1、2、13、14、15、16、17）列；副族：Ⅲ～Ⅶ（3、4、5、6、7）列、Ⅰ（11）列、Ⅱ（12）列；第Ⅷ族：（8、9、10）列、0族：（18）列。（3）元素周期表的位置与原子结...
