物质的量·典型例题VIP专享VIP免费

物质的量·典型例题能力素质例1物质的量的使用范围是什么？能否说1mol就是6.02×1023个微粒？答物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．例21mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1molH2约含有________个H；约含有________个质子；含5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．答6.02×1023；0.5mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1说明1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5molHCl，0.08molNaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．例3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶11解析1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1molCO2中含1molC、2molO、3mol原子、22mol电子；同理1molCO中含1molC、1molO、2mol原子、14mol电子所以①～⑤均正确．点击思维例已知中核外电子数比质子数多×个，则元素44gRO6.02103222R的相对原子质量为[]A．14B．27C．32D．80解法一对于可知核外电子数比质子数多个，也就是＋中核外电子数比质子数多，得关系式：RO2(R48)gRO2mol3232RO2e(R48)g2mol4g6.0210/6.0210mol0.1mol3222231～＋××＝(R＋48)g∶4g＝2mol∶0.1molR＝32注意求的是的相对原子的质量，而不是的相对分子质量，RRO32所以不选D．解法二四个选项中相对原子质量对应的原子分别是：N、Al、SBrROR4ABDC32、；而中的化合价为＋价，排除、、选项。答案是．答案C学科渗透例5若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是[]A．氧的相对原子质量B．水的摩尔质量C．阿伏加德罗常数D．98g硫酸的物质的量解析“将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是100g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍．所以A、B、C中各项数值均为原来的100/12．只有D选项中98g硫酸的物质的量为12/100mol，选D．高考巡礼例6(1994年全国)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[]A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．1molMgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA解析A．中1molMg～1molMg2+失去2mole-，2.4gMg失去0.2mole-变成Mg2+B．中2g氢气即1molH2含2NA个氢原子C．1molMgCl2溶于水得到2molCl-，其Cl-的微粒数为2NA．D．中17gNH3～1molNH3～10mole-～10NAe-．所以选D．答案D