高中化学 每日一题 电解质的电离及电解质溶液的导电性 新人教版-新人教版高一全册化学试题VIP免费

电解质的电离及电解质溶液的导电性高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：(1)加水的烧杯为________。(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B．___________________________________________________________________；D．__________________________________________________________________。(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。写出发生反应的离子方程式________________________________。【答案】(1)C(2)Cu(NO3)2Cu2++2KOHK++OH−(3)减弱逐渐变暗熄灭变亮Ba2++2OH−+2H++BaSO4↓+2H2O【解析】(1)A、B、D都是电解质的水溶液，能导电，灯泡不亮是C中纯H2SO4未电离的缘故，只要加水就可导电了。(2)Cu(NO3)2是盐，电离方程式为Cu(NO3)2Cu2++2，KOH是碱，电离方程式为KOHK++OH−。(3)A中加入Ba(OH)2后发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，生成难溶于水的BaSO4和水，故导电性变差；当加入的Ba(OH)2恰好与H2SO4反应时，灯泡熄灭；继续加入后，过量的Ba(OH)2溶液导电，故灯泡又变亮。解题必备一、电解质和非电解质概念中的“关键词”1．“化合物”：电解质和非电解质都必须是化合物。2．“水溶液”“熔融状态”。(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，水溶液里或熔融状态下二者具备其一即可。(2)非电解质在水溶液和熔融状态下均不导电。【总结归纳】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。二、电离方程式的书写1．符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如：铁离子应写成Fe3+，而不能写Fe2+；2个OH−写成2OH−而不能写成；在溶液中不能拆成H+和，而必须拆成H+和。2．质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。3．电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数。三、电解质的电离与导电的关系1．电解质溶液导电的实质电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。2．电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。学霸推荐1．下列说法中，正确的是A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．Ba(OH)2Ba2++B．K2CO3+C．KAl(SO4)2K++Al3++2D．NaHCO3Na++H++3．下列说法中正确的是A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：(1)加水的烧杯为________。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_______...