（学习方略）高中化学 1.1.3元素周期表及其应用课时提升卷 苏教版必修2VIP免费

课时提升卷(三)元素周期表及其应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2013·蚌埠高一检测)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④2.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有()A.2种B.3种C.4种D.8种3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M4.某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A.第3周期第ⅤA族B.第2周期第ⅦA族C.第2周期第ⅤA族D.第3周期第ⅦA族5.下列说法正确的是()A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A.单质的化学活泼性：Wb>aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZLB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.T、Q的氢化物还原性：T>QD.L、T形成的简单离子核外电子数相等10.(能力挑战题)2012年5月，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)正式宣布元素周期表中增加116号元素Lv。下列关于Lv的说法正确的是()A.Lv的最高价氧化物的水化物是强酸B.Lv是超铀元素，其原子的质量数为116C.Lv的钠盐的化学式为Na2LvD.Lv原子最外层电子数为6，且是金属元素二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：>>H2O>HF；第3周期：SiH4>PH3>>。(2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2SH2O，CS2CO2，CCl4>CF4(填“>”或“<”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂(CF2Cl2)终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①②③B.②④⑤C.②③④12.(12分)Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的某性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数()(2)第3周期元素的最高化合价()(3)第3周期Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径()(4)第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)()Ⅱ.下图是元素周期表的一部分(1)请在表中画出金属与非金...