鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习——化学反应的快慢与限度第12课化学反应的快慢与限度（建议2课时完成）[课程目标]1．了解化学反应速率的概念，能定性的比较化学反应进行的快慢，能进行关于化学反应速率的简单计算2．认识反应物的自身性质是由决定化学反应速率的主要因素，认识化学反应进行的快慢和参加反应的物质的浓度、反应的温度以及是否使用催化剂的关系。3．认识可逆反应，了解化学平衡的特征，理解化学平衡建立的过程。4．认识浓度、温度和压强等外界条件可以使化学平衡发生移动。5．了解化学反应条件的控制在实际生产和科学研究中的应用。[要点精析]一、化学反应进行的快慢1、化学反应速率（表12-1）：化学反应速率表示方法定性比较法定量表示法含义通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示特点只能粗略的定性比较化学反应的快慢可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。实例（1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应（2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。（4）两份质量相同的块状碳酸钙、粉末状碳酸钙分别和同浓度的盐酸反应公式：v=△C/△t单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1等对于反应：mA+nB=pC+qDv(A)=△CA/△tv(B)=△CB/△tv(C)=△CC/△tv(D)=△CD/△t且：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q或：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2+H2=2HCl（快）和反应N2+3H2=2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH>H2O>CH3CH2OH(原因：H原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。实例：a、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。b、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。②温度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，升高温度，可以加快反应的速率，通常情况下温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。实例：a、相同大小的铁片和不同温度的盐酸（浓度相同）反应。b、火越烧越旺。③反应物间的接触面积对化学反应速率的影响：其他条件不变，增大反应物间的接触面积，能增大反应的速率。实例：a、相同质量块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别和同体积同浓度的盐酸反应。b、锅炉中燃煤时为了加快燃烧的速率和效率经常使用煤粉而不用煤块。④催化剂对化学反应速率的影响：其他条件不变的情况下，使用催化剂能改变化学反应的速率。实例：a、H2O2分别在MnO2、FeCl3、过氧化氢酶的催化作用下分解。b、铁粉和碘粉混合物中滴入水（水做催化剂）c、使用催化剂可以促使汽车尾气中的CO和NO迅速变成无毒N2和CO2减少对大气的污染。⑤其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。3、化学反应速率的简单计算：例1、一定条件下在2L的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。解：起始时C（SO3）=0mol·L-1，2分钟后C（SO3）=1.6mol/2L=0.8mol·L-1V(SO3）=△C（SO3）/△t=(0.8mol·L-1－0mol·L-1)/2min=0.4mol·L-1·min-1因为对于反应2SO2+O22SO3有如下关系：V(SO2）:V(O2）:V(SO3）=2:1:2所以V(SO2）=V(SO3）=0.4mol·L-1·min-1V(O2）=1/2V(SO2）=0.2mol·L-1·min-1例2、在4种不同的条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示（1）（2）（3）（4）反应速率（mol·L-1·min-1）V(SO2）V(O2）V(SO3）V(O2）0.40.250.50.3则在4种不同条件下的反应速率从大到小...
