高中化学 课下能力提升（四）元素周期表和元素周期律的应用精练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值2．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤3．下列说法中正确的是()A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强4．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位5．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能7．有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m8．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO49．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱10．(2016·山东青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11．(2016·山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素12．(2016·河北高一检测)W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应二、非选择题13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____________________________。(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小...