范德华力及其对物质性质的影响1．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力2．下列说法不正确的是（）A．化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛9．下列推论正确的（）A．H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也是碳链为直线形的非极性分子10．下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：1．答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D解析：(1)N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系，以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。事实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，说明这当中必有特殊的原因——氢键。2．答案：C解析：根据化学反应定义和守恒定律,A项正确;每种基团都有独有的红外吸收光谱,据此可以对分子结构分析和鉴定,B项正确;分子晶体的熔点、沸点由分子间作用力决定,且分子间作用力中的氢键也会影响某些物质的溶解度,C项错误;酶的催化所需温度低效率高,有利于节能,生物...
